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混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 ①蒸發溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用

2015-03-14

影響氣體溶解度的因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

2015-03-14

氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

2015-03-14

溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

2015-03-14

影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 b、少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl c、極少數物質溶解度隨溫度升高而

2015-03-14

固體溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態時的質量為36克

2015-03-14

定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。注意：溶解度是指溶質的質量。四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

2015-03-14

①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

2015-03-14

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

2015-03-14

判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

2015-03-14

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和

2015-03-14

物質溶解時的熱效應溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

2015-03-14

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物。 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。

2015-03-14

溶質和溶劑的判斷： ⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質； ⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質； ⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶

2015-03-14

溶液的組成：由溶質和溶劑組成注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量= 溶質的質量+ 溶劑的質量溶液的體

2015-03-14