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來源：網(wǎng)絡資源 2023-08-28 18:16:31
鹽的性質(zhì)
1.常見的鹽
鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。
2.粗鹽提純
去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。
3.鹽的化學性質(zhì)
①鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬(按金屬活動性順序)
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
鹽+酸→新鹽+新酸 【視頻】
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCl
鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿(必有一個是沉淀)
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH(明星反應)
3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓
鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽(必有一個是沉淀)
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)
復分解反應：由兩種化合物(通常為酸堿鹽)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發(fā)生的條件：生成物中如果有↑、↓或有H₂O(穩(wěn)定、難溶、難電離物質(zhì))
注意：堿與氧化物的反應不屬于復分解反應
熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣
堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣(俺拿假被蓋)
鉀鈉銨(銨鹽)硝(硝酸鹽)全都溶。
硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
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